Pb+SO4一2e→PbS04
如果電路不中斷，上述化學(xué)反應(yīng)將不斷進(jìn)行，使正極板上的Pb02和負(fù)極板上的Pb都逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)?。PbS04，電解液中H2S04逐漸減少而水逐漸增多，電解液相對密度減小?？偟幕瘜W(xué)反應(yīng)式如下：
Pb02+2HzS()4+Pb—PbS04+2H20+PbS04
2、蓄電池的充電
充電時將蓄電池的正負(fù)極與直流電源的正負(fù)極對應(yīng)相接，當(dāng)電源電壓高于蓄電池的電動勢時，在電源力的作用下，電流從蓄電池正極流入，負(fù)極流出(電源驅(qū)使電子從蓄電池正極經(jīng)外電路流向負(fù)極)。
正極板上的反應(yīng)如下：
PbS04+40t{_一2e_÷Pb02+2H20+s0：
在負(fù)極板處，也有少量的PbSO。進(jìn)入電解液中，離解為。pb：’和S00Pb?！陔娫戳Φ淖饔孟芦@得兩個電子變成金屬Pb，沉附在負(fù)極板上。而sO}則與電解液中的H上結(jié)合，生成硫酸。
負(fù)極板上的反應(yīng)如下：
PbS04+2e—+Pb+so}
由此可見，在充電過程中，正負(fù)極板上的PbSO。將逐漸恢復(fù)為Pb和Pb，電解液中H2s0。逐漸增多而水逐漸減少，電解液相對密度增大?？偟幕瘜W(xué)反應(yīng)式如下：
PbS04+2H20+PbS()4—+Pb02+2H2s()4+Pb
由蓄電池充放電時的化學(xué)反應(yīng)過程，可以得出如下幾點(diǎn)結(jié)論。
(1)蓄電池在放電時，電解液中的硫酸逐漸減少，水逐漸增多，電解液密度減??；蓄電池在充電時，電解液中的硫酸逐漸增多，而水逐漸減少，電解液密度增大。因此，可以通過測量電解液密度的方法定性地判斷蓄電池充放電程度。
(2)在充放電時，電解液密度發(fā)生變化，主要是由于正極板的活性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，因此要求正極板處的電解液流動性要好。所以在裝配蓄電池時，應(yīng)將隔板有溝槽的一面對著正極板，以便電解液流通。
(3)蓄電池放電終了時，極板上尚有’70％～80％的活性物質(zhì)沒有起作用。因此，要減輕鉛蓄電池的質(zhì)量，提高供電能力，應(yīng)該充分提高極板活性物質(zhì)的利用率，在結(jié)構(gòu)上提高極板的多孔性，減小極板的厚度。
蓄電池的工作和特點(diǎn)
眾所周知，蓄電池(閥控式密封鉛酸蓄電池)也是鉛酸蓄電池，既然是鉛酸蓄電池，它就應(yīng)該有著與開口式鉛酸電池相同的作業(yè)原理。這就是說電池完結(jié)能量變換和能量貯存的載體與開口式的是一樣的，其參加電化學(xué)反響的物質(zhì)也是一樣的，都是在充電時，正極由硫酸鉛(PbSO4)轉(zhuǎn)化為二氧化鉛(Pb02)后將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在正極板中；負(fù)極由硫酸鉛(PbSO4)轉(zhuǎn)化為海綿狀鉛(海綿狀Pb)后將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在負(fù)極板中。在放電時，正極由二氧化鉛(PbO2)變成硫酸鉛(PbSO4)而將化學(xué)能變換成電能向負(fù)載供電，負(fù)極由海綿狀鉛(海綿狀Pb)變成硫酸鉛(PbSO4)而將化學(xué)能變換成電能向負(fù)載供電。當(dāng)然，肯定是要由正極和負(fù)極一起以同當(dāng)量同狀態(tài)下(如充電或放電態(tài))進(jìn)行電化學(xué)反響才干完結(jié)上述充電或放電進(jìn)程的，任何時候任何情況下都不可能由正極獨(dú)自或由負(fù)極獨(dú)自來完結(jié)上述電化學(xué)反響的。由此可知，如果一只電池中正極板是好的，而負(fù)極板壞了的話，那就等于這只電池變成了作廢電池了。相同，如果一只電池中的負(fù)極板是好的，而正極板壞了的話，這只電池也只能是一只作廢電池了。除此之外，正極板中能夠參加能量變換的物質(zhì)量(活性物質(zhì)的量)與負(fù)極板中能夠參加能量變換的物質(zhì)量(活性物質(zhì)的量)要彼此匹配。如果不匹配，一個多，一個少的話，那個多出來的部分是一種糟蹋，并且每一種參加電化學(xué)反響的物質(zhì)與另一物質(zhì)相匹配的量都是不同的，科學(xué)家們把每一種物質(zhì)可將一個安培小時的電量(1從)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來的該物質(zhì)的這個量叫做電化當(dāng)量(即電能與化學(xué)能彼此變換的適當(dāng)物質(zhì)的量)。每一種活性物質(zhì)的電化當(dāng)量都是由其電化反響方程式上鉤算出來的。以上所說的鉛酸蓄電池作業(yè)原理的全部內(nèi)容(包含電化當(dāng)量)能夠用如下電化學(xué)反響方程式來表明：PbO2+Pb+2H2S04 ←→2PBS04+2H20